第1节 弱电解质的电离

1.识记强弱电解质的定义。

2.理解电离平衡的定义。

3.了解影响电离平衡的因素。

4.重点理解弱电离平衡平衡常数。

一、弱电解质的电离

1. 定义：

电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质: 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2. 电解质与非电解质本质区别：

电解质--离子化合物或共价化合物 非电解质--共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，

故BaSO4为强电解质）--电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3. 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4. 影响电离平衡的因素：

（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

（2）浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5. 电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）

6. 电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表