一、化学反应速率

1、概念：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大。

2、表达式：V=△C/ △t 单位：mol·L-1·S-1 ，mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1

例题1在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求这段时间内N2 、H2、 NH3的化学反应速率，及三者的比值。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（mol）： 1 3 0

变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4

2s末量（mol）：

则 V（N2）==0.05 mol·L-1·S-1 V（H2）==0.15 mol·L-1·S-1

V（NH3）==0.1 mol·L-1·S-1

V（N2）: V（H2）: V（NH3）=1:3:2

注意事项：

（1）一般在反应过程中都不是等速进行的,所以化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

（3）对于同一个反应来说，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。

（4）对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

===a ：b ：c ：d

（5）对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0无意义，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

3、计算：

（1）概念法：

例2将1 mol N2和3 mol H2通入4 L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v(N2)＝0.15 mol·L－1·min－1

②v(H2)＝1.05 mol·L－1·min－1　③v(NH3)＝0.30 mol·L－1·min－1 ，其中正确的是(　　)