高中化学 离子浓度大小比较

【考点精讲】

　1. 基本依据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。

　　（1）弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。

　　例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO）＞c（CO）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。

　　（2）水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。

　　例如：Na2CO3溶液中：c（CO）＞c（HCO）＞c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。

　2. 基本类型

　　（1）多元弱酸溶液

　　例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：

　　c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

　　（2）一元弱酸的正盐溶液

　　例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：

　　c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

　　（3）二元弱酸的正盐溶液

　　例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：

　　c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H CO3－）＞c（H＋）

　　（4）酸式盐溶液

　　例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液显碱性，离子浓度由大到小的排列顺序是：

　　c（Na＋）＞c（H CO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

　　c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

　　（5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

　　例如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4

　　c（NH4＋）由大到小的顺序为③＞①＞②。

　　（6）混合溶液中各离子浓度大小的比较，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。

　　例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

　　在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性：c（OH－）＞c（H＋），同时c（NH4＋）＞c（Cl－）。

【典例精析】

　　例题1 （广东理综）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （　　）

　　A. c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

　　B. c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）

　　C. c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）

D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）