第3课时　分子的极性　手性分子

[学习目标定位]　1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。2.能够根据"相似相溶规则"分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。

一、分子的极性

1．分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表

共价分子 HF N2 H2O CO2 键的极性 极性键 非极性键 极性键 极性键 整个分子电荷分布 不对称 对称 不对称 对称 正电荷与负电荷重心 不重合 重合 不重合 重合 分子极性 有极性 无极性 有极性 无极性

2.由上述分析可知

3．分子极性的判断方法

分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：

(1)只含有非极性键的双原子分子或大多多原子分子是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。

(3)含有极性键的多原子分子，空间构型对称的是非极性分子；空间构型不对称的是极性分子。

4．分子的极性对物质溶解性的影响

(1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。

(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。