第一单元 化学反应中的热效应

第一课时 化学反应的焓变

[课标解读]

1， 反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。

2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

[知识再现]

知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？

一．化学反应的焓变

1．定义： 称为焓变（ΔH），单位

　　化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

　　　　　旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量

　　总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

　　　　　吸热：前者 后者 放热：前者 后者

画出吸热、放热化学反应过程中的能量图

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热） ΔH 0

吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热) ΔH 0

[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程

　　　（2）反应物分子中原子解离-------吸热。

生成物新分子的形成---------放热。

知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？

　　　　　为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？

　　　　　热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？

二．热化学方程式