第四节　

难溶电解质的溶解平衡

课型：新授 执笔：巫玉霞 审核：屈木林

班级__________姓名______________学号______

【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

　　　　　　　2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

【学习难点】沉淀的转化和溶解

【学习过程】

【情景创设】

　一、溶解平衡

[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶