第2节　原子结构与元素周期表

第1课时　基态原子的核外电子排布

　　目标与素养：1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。(微观探析)2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(微观探析)3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(平衡思想)

　　一、基态原子的核外电子排布原则

　　1．能量最低原则

　　(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

　　(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

　　1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s......

　　2．泡利不相容原理

　　一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。

　　3．洪特规则

　　(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

　　(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

　　4．电子数与电子层和能级的关系

在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。