第3节 离子键、配位键与金属键

【自学目标】

　　1．认识离子键的本质、特征。2．能说明简单配合物的成键情况。

　　3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【自学助手】

1．成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 ，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的 时，原子之间才有可能形成离子键。

2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的 将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的

　达到平衡时，体系的 最低，形成稳定的离子化合物。

3．相对于共价键来说，离子键 饱和性，也 方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列 带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

4．形成配位键的条件是：一方是能够提供 的原子，另一方是具有能够接受电子对的 的原子。配位键与共价键的相同只处 ，不同之处 。

5. 叫金属键。金属键没有共价键所具有的 ，自由电子属于整块金属。

6．金属具有不透明的金属光泽的原因 ；

　金属具有导热性的原因 ；

　金属具有导电性的原因 。

【思维点拨】

　　【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）

　　A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

　　【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2

　　【答案】D

　　【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ）

A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫