第26讲　难溶电解质的溶解平衡

考纲要求　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。

考点一　沉淀溶解平衡及应用

1．难溶、可溶、易溶界定：

20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2．沉淀溶解平衡

(1)溶解平衡的建立

溶质溶解的过程是一个可逆过程：

固体溶质溶解结晶溶液中的溶质

(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)

3．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因

难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响