2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第2章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断 Word版含解析
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第5讲 离子共存 离子的检验和推断

考纲要求 掌握常见离子的检验方法。

考点一 离子共存

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的"四个要点"

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色--溶液颜色

几种常见离子的颜色:

离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色

(2)二性--溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH、Al3+、Fe3+等)不能大量存在

(3)三特殊--三种特殊情况:

①[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存:[Al(OH)4]-+HCO===Al(OH)3↓+CO+H2O。

②"NO+H+"组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应--四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应:如Ba2+与SO,NH与OH-,H+与CH3COO-等。

②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO(H+)与Fe2+等。

③相互促进的水解反应:如Al3+与CO、HCO或[Al(OH)4]-等。

④络合反应:如Fe3+与SCN-等。