第三章第一节弱电解质的电离(第2课时):

　　[讨论交流]1､请同学们利用化学平衡的v-t图,图示CH3COOH在水中的电离情况

(CH3COOHCH3COO-+H+)

2､根据图象分析:达到平衡状态时有:⑴v(电离)分子的电离,v(结合)离子的结合,v(电离)=V(结合);

　　⑵｡

3、在[实验3-1-2]等体积､等浓度的醋酸各加入少量NaCl和CH3COONa固体后的pH,前者pH没有明显变化,后者PH显著增大｡根据平衡移动原理,由于在平衡体系中,浓度增大,原平衡被破坏,平衡向方向发生移动,生成了更多的,离子浓度减少,

　　[阅读学习]阅读课本P41页内容,理解电离平衡状态｡(P41页3自然段)

[重点提示]在一定条件(如温度,压强)下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这种状态叫做电离平衡状态｡

　　[讨论､思考与交流]根据电离平衡图象及前一章所学化学平衡原理,分析一元弱酸(设化学式为HA)､一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并且完成下列问题:

1、写出弱酸弱碱的电离方程式:

HA:;BOH:｡

2、填写下列表中的空格:HA电离过程中体系各粒子浓度变化

c(H+) c(A-) c(HA) HA开始溶于水时 达到平衡前 达到平衡时 　　　　　　　　　BOH电离过程中体系各粒子浓度变化

c(B+) c(OH-) c(BOH) 等体积､等浓度､B+､OH-的溶液相混合时 达到平衡前 达到平衡时 不变 不变 不变 3、在CH3COOH(CH3COOHCH3COO-+H+)达到平衡状态时,哪些条件的改变会导致该平衡向电离方向移动?