第3节　盐类的水解

考纲定位 核心素养 1.了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．了解盐类水解的应用。

4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。 1.变化观念--从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。

2．平衡思想--能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。

3．模型认知--建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。 　　考点一| 盐类的水解原理

　　1．盐类的水解实质与特点

　　(1)定义

　　在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　　(2)实质

　　―→[H＋]≠[OH－]―→溶液不再呈中性。

　　(3)水解常数(Kh)

　　以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例，表达式为＝Kh＝。

　　(4)特点

　　―→

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　　―→

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―→水解反应程度很微弱