《酸碱中和滴定》实验报告

第_____组 姓名：_________ 班级：________

【实验三维目标】：

知识与技能：1、解酸碱中和滴定的原理。

　　　　　　2、握有关酸碱中和滴定的计算，养学生分析能力和计算能力。

　　　　　　3、分析实验的关键所在及其解决方法，步学会对定量实验的关键点进行分析

过程与方法：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析

情感态度与价值：1.滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度

　　　　　　　　2.过实验培养学生的科学的态度和合作探究精神

一、 实验目的

用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、 实验原理：

　　c（标）×V（标） = c（待）×V（待）

三、实验用品

　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

具体方法：

酸式滴定管：将滴定管加水，关闭活塞，静置放置5分钟，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管：将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。 2、 洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液_____________。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，赶走气泡（如图3-12），调整液面到0刻度线，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸，先使液面在0刻度线以上，赶走气泡后，使液面恰好在___________________________，记录读数V1，读至小数点后第二位。 滴定阶段