第1节　硅　无机非金属材料

　　课堂合作探究

　　问题导学

　　一、H2SiO3的制备

　　活动与探究1

实验操作 实验现象 结论及化学方程式 硅酸钠溶

液显__性 溶液的红色逐渐______直至______，有____________生成 酸性：盐酸____硅酸 有____________生成 酸性：碳酸____硅酸 　　思考与交流

　　1．将CO2通入CaCl2溶液中，是否有白色沉淀生成？

　　2．能否用SiO2和水反应来制取H2SiO3?

　　1．硅酸的性质

　　(1)弱酸性(比H2CO3的酸性弱)

　　H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O

　　(2)热不稳定性

　　H2SiO3受热易分解：H2SiO3\s\up7(△(△)SiO2＋H2O。

　　2．硅酸的制备

　　可溶性的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，如：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。

　　二、SiO2和CO2的性质比较

　　活动与探究2

　　(1)SiO2和CO2都是酸性氧化物，它们的物理性质相似吗？

　　(2)在一定条件下，下列物质能和SiO2反应的是________，能和CO2反应的是________。

　　①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钾　⑦氧化钙　⑧氟气　⑨水

　　迁移与应用

下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)