《酸碱滴定》

[学习目标]

1． 理解酸碱中和滴定的原理。

2． 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3． 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

[学习重点]

酸碱中和滴定的原理

[学习内容]

一、酸碱中和滴定的定义：

二、酸碱中和滴定的原理

1．反应的实质：

2．根据：

[练习]如何用物质的量与化学计量数表示下列反应关系

⑴2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

　　⑵2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O

任意酸和任意碱反应的物质的量与化学反应计量数的关系可以用一个通式表示：

（以A表示酸；B表示碱）

若用已知物质的量浓度的酸求未知物质的量浓度的碱。应有如下的关系：

阅读教材P71例题1

[练习]向25.00mL未知浓度的HCl溶液里滴入21.50mL0130mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，这种HCl的物质的量浓度是多少？

[讨论]如何准确判断中和反应是否恰好完成？