少数服从多数的思想

-----离子方程式书写规则

　　大家都清楚离子方程式的正确书写其中一个难点和容易出错的就是反应体系中参与反应的微粒的化学表达式不能写全对。很多复习资料就这点列举了十条八条的,大家也觉得很难记全，写离子方程式时模糊不定。笔者认为关键是没有抓住书写规则的本质要求，若深入认识会发现其书写规则体现了"少数服从多数"的思想。

　　例如要求强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式；单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 ）弱碱（NH3·H2O）等难电离的物质，难溶于水的物质（CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4等）必须写成化学式；多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写如：NaHSO3溶液与 H2SO4反应：HSO3－+ H＋=== SO2↑+H2O；对微溶物的处理，有三种情况：

（1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示：如：Na2SO4 溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋ + SO42－ === Ag2SO4↓

（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态，应写成离子形式：如：CO2通入澄清石灰水中：

CO2 + Ca2＋ +2OH－- === CaCO3 ↓+ H2O

（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；如：石灰乳与纯碱溶液反应：

Ca(OH)2 + CO32－ === CaCO3↓+ 2OH－ 。

　　纵观这些要点无不体现着少数服从多数的思想。即离子反应中参与反应的物质的化学表达式书写关键看其在反应体系中主要以哪种粒子形式存在。

　　在水溶液中，的确强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，只有少数电离，大多数以分子形式存在，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看具体情况了。

　　在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否是离子交换实现的，都不能拆，因为电解质主要以分子形式存在。如：2NH4Cl+Ca(OH)2 ===CaCl2+2NH3↑+2H2O，这个方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，只有少部分分子完全电离成H＋和SO42－，所以这个反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，大部分也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

　　弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

　　总之，解决问题时，要具体问题具体分析，同时对停留在个别的具体的表面现象的认识，要不断加强提炼和归纳，从个别事实中找出一般的、本质的东西，使学习达到事半功倍的效果。