第一节 弱电解质的电离

第1课时

【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

　　　　　　⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________ _______ ___

　非电解质：________________________________ _

⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，

_______________既不是电解质，也不是非电解质

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：_____________________ NaOH ：____________________

　H2SO4：____________________ NaHCO3___________________

　NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）

强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

　　　⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的

⒈电离平衡：

。

⒉电离平衡的特征：