第2课时　热化学方程式　中和热的测定

[核心素养发展目标]　1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.科学探究：理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。

一、热化学方程式

1．热化学方程式的概念及意义

(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(3)实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是：在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与 mol 气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。

2．热化学方程式的书写方法

(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。

(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用"g"，液体用"l"，固体用"s"，溶液用"aq"。

(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为"－"；若为吸热反应，ΔH为"＋"。

(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。

(1)热化学方程式书写的注意事项：

①热化学方程式中不用标明反应条件(如"加热""高温""催化剂"等)。

②热化学方程式中不再用"↑""↓"来标记气体生成物和难溶生成物。

③热化学方程式中一般用"==="(可逆反应中用"((")，即便是有机反应的热化学方程式中也不用"―→"。