第2节 富集在海水中的元素--氯

Part 1 氯气

一、氯气的物理性质

　　在通常情况下，氯气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积氯气。在低温和加压的条件下，可以转化为液态（称为液氯），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。

【注意】在实验室闻氯气气味时，要严格遵守在实验室内闻气体气味的原则，即：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体进入鼻腔。氯气的毒性表现为明显的腐蚀性，吸入过多氯气，会损伤人的喉粘膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气要十分注意安全。

二、氯气的化学性质

　　氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，是一种非常活泼的非金属元素。

1. 氯气与金属单质反应

2Na+ Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2

2.氯气与非金属单质反应

　　纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。呈现雾状是因为反应生成的是HCl气体，它与空气中的水蒸气结合，生成盐酸小液滴。

H2+Cl2 2HCl

【注意】①为保证实验安全，氢气在点燃前必须验纯；

②为减少环境污染，燃烧完毕后需立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向其中加入少量氢氧化钠溶液吸收产物HCl；

③该反应也是工业上制取HCl的反应原理。

【实验】若将Cl2和H2充分混合后，点燃镁条并将其置于距瓶约10cm处，使镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体，观察现象。

可以观察到，瓶中的气体发生爆炸

H2 + Cl2 2HCl

磷也可以在氯气中燃烧：2P + 3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）

2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）

【总结】燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、放热的剧烈的氧化还原反应，都叫做燃烧。