第2节 元素周期律和元素周期表

知识梳理

一、元素周期律

1.随原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律

原子序数 电子层数 最外层电子数 1-2 1 1-2 3-10 2 1-8 11-18 3 1-8 结论：随原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性的变化 2.随原子序数的递增，元素原子半径的变化规律

原子序数 原子半径的变化规律 3-9 大→小 11-17 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化 3.随原子序数的递增，元素化合价变化的规律

原子序数 主要化合价变化 1-2 +1→0 3-10 +1→+5-4→-1→0 11-18 +1→+7-4→-1→0 小结：随原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性的变化。

元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。

二、元素周期表

1.编排原则

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排成一个横排。

(3)把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

2.元素周期表的结构

(1)周期: 7个周期:

3个短周期(第1、2、3周期)，分别有2、8、8种元素；

3个长周期(第4、5、6周期)，分别有18、18、32种元素；

1个不完全周期(第7周期)已有26种元素。

(2)族:7个主族、7个副族、一个0族、一个Ⅷ族。

镧系和锕系在第ⅢB族，各15种元素。

7个主族:由短周期和长周期元素共同构成的族(ⅠA-ⅦA)。

7个副族:仅由长周期元素组成的族(ⅠB-ⅦB)。

第Ⅷ族:三个纵列(Fe、Co、Ni等9种元素)。

零族:稀有气体元素。

自左到右族的排列依次为：ⅠA-ⅡA，ⅢB-ⅦB，Ⅷ族，ⅠB-ⅡB，ⅢA-ⅦA，0族。

三、元素周期律与元素周期表的关系

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表的理论依据。

1.同一个周期元素的异同

相同点是:电子层数相同。