课题二　亚硝酸钠和食盐的鉴别

　【学考报告】

知识条目 加试要求 ①硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)

②亚硝酸的酸性和不稳定性

③亚硝酸钠和食盐的鉴别

④常见物质的鉴别 b

亚硝酸钠的性质

1.亚硝酸的生成及其不稳定性

向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。

2.亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。

3.亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色。反应的离子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O。

4.亚硝酸钠的鉴别

与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag＋＋NO===AgNO2↓。