2019-2020学年苏教版选修6 专题2 课题1 铝及其化合物的性质 学案
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课题1 铝及其化合物的性质

 1.通过实验的方法进一步认识铝、氧化铝、氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。  2.学会铝热燃烧实验的方法;能用实验的方法证明表面氧化膜的保护作用。 3.通过探究铝及其化合物的性质,掌握研究物质性质的基本方法和程序,学会观察和分析实验现象。

       

一、实验原理

铝元素的原子结构特征

铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族,其原子结构示意图为。铝原子最外电子层上的3个电子在化学反应中容易失去。

铝的化学性质

铝是活泼性较强的金属,表现出较强的还原性。在一定条件下,金属铝能与非金属单质、酸、碱、不活泼金属的可溶性盐等发生反应。

铝在空气中或在冷的浓硫酸、浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化物薄膜。这一层薄膜能使金属铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,起到保护金属铝的作用。但是,当有氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能用来腌制咸菜。

氧化铝和氢氧化铝的两性

氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物,它们既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;氧化铝和氢氧化铝分别与强碱反应的离子方程式是:Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)、Al(OH)3+OH-===Al(OH)。

可溶性铝盐的性质

可溶性铝盐(如AlCl3、明矾等)能发生水解,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降,从而起到净水的作用。

铝能形成多种配合物,如Al(OH)、AlF等。铝还能形成复盐,如明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O