第四节 离子反应

一. 学习目标

1、了解离子反应发生的条件。

2、了解离子反应能否发生的判断依据。

3、掌握离子反应方程式的书写方法。

4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。

二. 重点和难点

1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。

2、离子反应方程式的书写及正误判断。

3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

三. 考点分析

本节内容在高考中的主要考查点是：

　1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。

　2、离子反应方程式的书写及正误判断。

3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

四. 知识要点

1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。

2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。

3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。

4、其操作为：

①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。

　　②操作要领：

　　左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。准确读出并记录____________。

　　③终点判断：

　　滴入最后一滴刚好使指示剂颜色发生了明显变化，这表明已达到滴定终点。

　　④数据处理：

　　上述滴定重复____________次，求出所用标准液体积的____________。然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。

　　注意：

（一）离子反应的概念及离子反应发生的条件

1、离子反应

指溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

2、离子反应发生的条件

①生成沉淀 ②生成弱电解质 ③生成气体（挥发性物质） ④发生氧化还原反应

3、离子反应的本质

使溶液中某种或某些离子浓度降低