一、原电池

　　课标要求

　　1、掌握原电池的工作原理

　　2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式

　　要点精讲

　　1、原电池的工作原理

　　（1）原电池概念： 化学能转化为电能的装置， 叫做原电池。

　　若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、 热能等其他形式的能量被人类应用。

　　（2）原电池装置的构成

　　①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。

　　②电极材料均插入电解质溶液中。

　　③两极相连形成闭合电路。

　　（3）原电池的工作原理

　　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。

　　2、原电池原理的应用

　　 （1）依据原电池原理比较金属活动性强弱

　　①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。