B．用甲基橙做指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

　　C．用石蕊做指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

　　D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

　　解析：选A。滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择，中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞做指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不退色，说明到达滴定终点。

　　要点一　中和滴定实验注意事项及误差分析

　　中和滴定实验注意事项

　　(1)用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。

　　(2)由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂，滴至溶液呈粉红色且30 s内不退色，表明滴定达终点。

　　(3)最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深，则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。

　　(4)为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。

　　(5)在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。

　　中和滴定误差分析

　　以一元酸和一元碱的中和滴定为例

　　c标·V标＝c待·V待

　　c待＝

　　因c标、V待分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算即可。

　　但是实际中c标、V待都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V标上，若V标偏大，则测定结果偏大；若V标偏小，则测定结果偏小，故通过分析V标的变化情况，可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。

　　引起误差可能因素有以下几种：

　　(1)视(读)数

读取滴定管内液体的体积数，并记录。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒