－放电呈酸性，石蕊显红色。

　　要点一　认识盐类水解

　　盐类水解的类型和规律

　　判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。

　　(1)通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应。

　　(2)水解规律："有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。"

　　①强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。原因是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。

　　②强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。原因是弱酸根发生水解，生成对应的弱酸，使溶液呈碱性。

　　③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。

　　④弱酸弱碱盐强烈水解。

　　a．酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3等；

　　b．碱强于酸显碱性，如NH4CN等；

　　c．酸碱相当显中性，如CH3COONH4等。

　　⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

　　b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3等。

　　⑥完全双水解的特例：Al3＋与HCO、CO、ClO－、S2－、HS－、AlO等发生完全双水解。Fe3＋与CO、HCO、AlO等发生完全双水解。NH与SiO等发生完全双水解。

　　盐类水解的特点

　　(1)吸热反应(升温，水解程度增大)。

　　(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO比HCO水解程度大几个数量级，溶液的碱性更强。

　　(3)双水解程度比单水解程度大。

　　(4)单水解与一般的双水解因程度很小，故书写其离子方程式时不能用"==="、"↑"、"↓"等符号。

　　影响盐类水解的因素

主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。