(1)配位键：若甲方具有已配对的孤对电子，乙方具有能量与之相近的空轨道，则成键的两个电子完全由甲方提供，如此所形成的化学键称为配位键。

　　(2)配合物的组成

　　[器材与原理]

　　相关器材

　　集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。

　　相关原理

　　1．铝的性质

　　(1)原子结构

　　铝的原子结构示意图是。

　　(2)化学性质

　　①铝在空气中会产生致密的氧化膜，有很好的抗蚀性。

　　②铝遇冷的强氧化性浓酸，如浓硫酸或浓硝酸，氧化膜加厚而使铝钝化。铝具有相当强的还原性，它与氧的化学亲合力也很强。

　　③因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与苛性钠溶液反应生成氢气与Al(OH)，所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐酸、碱。

　　④铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂，即可发生燃烧。在高温下还能和硫、氮、碳反应生成Al2S3、AlN和Al4C3。铝与硫的粉状混合物点燃，可反应生成硫化铝。这是硫化铝的唯一制法。

　　⑤铝具有强还原性，氧化物稳定，生成氧化物时会放出大量的热，而使其他金属氧化物还原并熔化。工业上可用铝冶炼金属Mn、Co、W、Cr等，如Cr2O3＋2Al高温2Cr＋Al2O3。

　　⑥常温下Al和水不反应，若和汞生成铝汞齐，则能将水分解产生氢气，铝和酸、碱反应也能产生氢气。

2．铝的重要化合物