2019-2020学年鲁科版选修6 主题3 课题2 物质中某组分含量的测定 学案
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  课题2 物质中某组分含量的测定

  

  1.进一步熟悉酸碱中和滴定原理及实验操作。

  2.了解食醋中总酸量的测定方法、原理和相关实验操作。

  3.了解补铁剂中铁含量的测定方法、原理和相关实验操作。

  

  

  一、食醋中总酸量的测定的活动原理

  食醋的酸味主要来自其中的醋酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。

  利用中和滴定法,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液,如果测量出恰好中和时二者的体积,则可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是:NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O。

  为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终点,可在被测溶液中加入酸碱指示剂,根据指示剂颜色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。

  

  1.(1)如何选择滴定管?

  (2)为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管2~3次?锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗?

  【提示】 (1)实验要求精确测量液体的体积时,要使用滴定管,而不能使用量筒或量杯;溶液呈酸性或强氧化性时,要使用酸式滴定管,溶液呈碱性时,要使用碱式滴定管,溶液呈中性时,既可使用酸式滴定管又可使用碱式滴定管;常用滴定管的规格有25 mL和50 mL的,滴定管的容量要等于或大于溶液体积的预定值。

(2)因为滴定管用蒸馏水洗涤后会残留少量水,若不润洗,将会将待装溶液稀释而造成实验误差;锥形瓶不能用稀食醋溶液润洗,若润洗,则会在锥形瓶中残留少量CH3COOH,也会造成实验误差。