2018-2019学年人教版化学选修4第3章 第4节难溶电解质的溶解平衡教案
2018-2019学年人教版化学选修4第3章 第4节难溶电解质的溶解平衡教案第2页

  习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

五、教学过程

【导入新课】

  中国有很多美丽的溶洞,邢台临城也有一座景色壮观的溶洞,洞中的景色美不胜收,溶洞到底是怎么形成的呢?这与我们要学习第4节沉淀溶解平衡有一定的关系。

【视频展示】 千姿百态的溶洞。

【问题展示】1、难溶物的溶解度是否为0?难溶电解质的定义是什么?你如何理解溶解度表中的"溶"和"不溶"?

2、难溶电解质是否存在溶解平衡?

3、如何通过化学平衡来理解难溶电解质的溶解平衡?

【老师】阅读课本61、62页,我们首先思考讨论两个问题:

1、 什么叫难溶电解质?举出一些熟悉的难溶电解质。

2、 难溶物的溶解度是否为0?你如何理解书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中"溶"与"不溶"的理解?

【老师】提出了问题,我们需要解决问题,化学是一门以实验为基础的学科,我们通过实验来解决问题,下面我们需要做两个实验。

【学生实验一】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸

实验现象:有大量白色沉淀产生。

【老师】你认为白色沉淀是什么物质?产生白色沉淀的原因是什么?

【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。

      原因:NaCl(S) Na+ (aq) + Cl-(aq)

 加入浓盐酸,C(Cl-)增大,使平衡向左移动,有NaCl固体生成.

【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?

【学生实验二】

实验步骤:

各取2mLNaCl于两支试管中,分别加入2mL相同浓度的AgNO3溶液,观察现象,再向其中一支试管中加入几滴KI溶液,观察现象