2019-2020学年苏教版选修6 专题3 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 学案
2019-2020学年苏教版选修6 专题3 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别  学案第1页

课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别

 1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。 2.认识亚硝酸的酸性和不稳定性;通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识,设计实验方案进行两者的鉴别。 3.通过对已知物质中所含离子的检验,学会物质检验实验方案的设计原理和方法,体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。

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一、实验原理

亚硝酸的生成及其不稳定性

向NaNO2溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2、2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O。

亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中,氮的化合价为+3,处于中间价态。因此,亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O。

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验NO的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应,生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O。

亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,Cr2O被还原为Cr3+,溶液由橙色变为绿色。反应的离子方程式是Cr2O+3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O。

亚硝酸钠的鉴别

与氯化钠不同,亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag++NO===AgNO2↓。

亚硝酸钠水解使溶液呈碱性,其水解反应的离子方程式是NO+H2OHNO2+OH-。

二、实验步骤

在设计实验方案时,要注意选择试剂易得、现象明显、操作简便且安全的反应,在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件,设计多种鉴别食盐和亚硝酸钠的实验方案如下: