(2)不饱和碳原子：成键原子数目小于4的碳原子。

　　3．单键、双键和叁键

　　(1)单键、双键和叁键与空间构型

键型名称 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 表示形式 成键方式 1个碳原子与周围4个原子成键 1个碳原子与周围3个原子成键 1个碳原子与周围2个原子成键 碳原子是否饱和 饱和 不饱和 不饱和 键的性质 稳定 一个键较另一个键容易断裂 两个键较另一个键容易断裂 空间构型 碳原子与其他4个原子形成四面体结构 形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上 形成叁键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上 举例 甲烷(正四面体形，键角为109.5°) 乙烯(平面形，键角为120°) 乙炔(直线形，键角为180°) 　　

　　(2)碳原子的饱和度与有机化合物分子反应活性的关系

　　有机物分子中含有不饱和碳原子时，在加成反应中反应活性较强。

　　4．极性键和非极性键

　　(1)极性键和非极性键

　　①极性键：不同元素的原子之间形成的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方的共价键。

　　②非极性键：同种元素的原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。

　　(2)键的极性与有机化合物分子反应活性的关系

　　键的极性越强，越容易断裂，有机化合物分子的反应活性越强。

　　1．如何证明甲烷是正四面体结构？

　　提示：甲烷的二氯代物(CH2Cl2)立体结构只有一种且甲烷中4个相同C-H键，键长相等。

2．如何判断共价键极性的强弱？