②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

　　(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。

　　(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：还原性：Cl－

　　(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu＋Cl2\s\up15(点燃(点燃)CuCl2，2Cu＋S\s\up15(△(△)Cu2S，即得非金属性：Cl>S。

　　[练习]________________________________________

　　1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)

　　A．金属间发生的置换反应

　　B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

　　C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

　　D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

　　解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。

　　答案：B

　　2．甲、乙两种非金属元素性质比较：①甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；②甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

A．①②⑤　　　 B．③④⑤