新知预习

自主预测

1.盖斯定律 (1)内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是 相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用 盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。 (3)举例:下图表示始态到终态的反应热。   则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5