2、水解理论 ①弱离子的水解是微量的（完全双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，同时注意考虑水的电离的存在。

如：NH4Cl 溶液中：

c (Cl–)＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–)

②多元弱酸根离子水解分步进行，主要决定第一步

如：Na2CO3 溶液中 c (CO3–)＞c (HCO3–) ＞ c (H2CO3)