已知：实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式。

CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol

燃烧热

若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。写出乙炔燃烧的热化学方程式 。

C2H2(g)＋5/2O2(g)= 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol