考点1

考点2

考点3

考点4

燃料电池电极方程式的书写 【典型例题】 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是(　　) A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极 B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高 C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化 D.通甲烷一极的电极反应式是CH4+10OH--8e-== +7H2O 解析 原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应,由总反应式知,此燃料电池的电极反应式是:正极2O2+4H2O+8e-==8OH-;负极CH4+10OH--8e-== +7H2O,由此可见选项A、B、D都正确。放电时KOH的物质的量减小。 答案 C