气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。

常见的微溶物质:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。

（2）查： 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

13、离子共存：

　　若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存。

注意题干：无色或酸性或碱性等附加条件的影响，如：

（1）其中常见有色离子：Cu2+蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

（2）不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。

（3）不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。

14、判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化

15、氧化还原反应的几组概念：

　　失电子--化合价升高--被氧化--作还原剂--得到氧化产物

　　得电子--化合价降低--被还原--作氧化剂--得到还原产物

16、氧化还原反应发生的实质:电子的转移

17、氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物

　　　　　　　　第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

(1)金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。

(2)地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）

(3)金属的化学通性：

　　1）能与氧气等非金属起反应；

　　2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；

　　3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。

(4)钠的性质:

钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠 4Na＋O2═2Na2O

加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）2Na＋O2 ═ Na2O2

过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2