7.为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_______________________。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：__________________________________ ______________________________________________。 8.为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O

NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨

由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于

水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出