离子浓度与干电池的电动势

1. 如果将干电池的电池反应简单表示为： Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 请从平衡移动的角度分析， 如何改变离子浓度使电动势ε增大？

2. 实际使用过程中，是否有NH3和H2放出？ 它们如何“消失”？

{Zn生成[Zn(NH3)2]2+、 H2与MnO2反应→Mn2O3+H2O}

（降低Zn2+离子的浓度、增加NH4+的浓度）

3. 不改变Zn取材，如何使它在作电极时变活泼？

化学电源

（Zn片改为Zn粉，反应面积成倍增加，放电电流大幅度提高）