离子键 离子晶体第1课时

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层均满足8e﹣稳定结构

B．NaOH、BaCl2溶于水，需要克服离子键，形成自由移动的离子

C．SiO2、CO2都是共价化合物，前者由原子构成，后者由分子构成

D．Cl2、Br2、I2分子间作用力逐渐增强，因此化学性质越来越稳定

2．下列物质中晶格能大小比较正确的是（　　）

A．BaO＞CaO＞MgO B．NaF＞NaCl＞NaBr

C．NaI＞MgO＞BaO D．PbS＞ZnS＞MgO

3．下面的排序不正确的是（　　）

A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（　　）

A．TiC B．Ti6C7 C．Ti14C13 D．Ti13C14

5．下列排序正确的是（　　）

A．晶格能由大到小：NaF＞NaClI＞NaBr＞NaI

B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

6．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠（　　）