离子键 离子晶体第2课时

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

2．根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）

离子化合物 电荷数

Z 键长

pm 晶格能

kJ•mol﹣1 熔点

°C 莫氏硬度 NaF 1 231 923 993 3.2 NaCl 1 282 786 801 2.5 MgO 2 210 3791 2852 6.5 CaO 2 240 3401 2614 4.5 A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大

C．NaF晶体比NaCl晶体稳定

D．表中物质CaO的晶体最稳定

E．表中物质CaO的晶体最稳定

F．表中物质CaO的晶体最稳定

3．下面的排序不正确的是（　　）

A．空间利用率：Cu＞Na＞Po

B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2

C．硬度由大到小：SiC＞金刚石

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

4．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（　　）

A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水