第3章第3节原子晶体与分子晶体

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(　　)

　　A．离子晶体　　　　　　 B．原子晶体

　　C．分子晶体 D．无法判断

　　解析：选B。熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物，排除是离子化合物的可能，又因为具有耐高温的性能，所以必定是原子晶体。

　　2．干冰、碘易升华是由于(　　)

　　A．干冰、碘是非极性分子

　　B．键能小

　　C．化学性质不活泼

　　D．分子间的作用力较弱

　　解析：选D。干冰和碘均属于分子晶体，升华时只需要克服较弱的分子间作用力。

　　3．下列有关叙述不正确的是(　　)

　　A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体

　　B．1 mol金刚石中的C-C键数目是2NA，1 mol SiO2晶体中的Si-O键数目是4NA

　　C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

　　D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式

　　解析：选C。金刚石和二氧化硅晶体的基本结构单元都是正四面体，A正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成C-C键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C-C键为4×＝2 mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si-O键，则1 mol SiO2晶体中Si-O键为4 mol，B正确；水晶是原子晶体，在熔化时，共价键断裂形成自由移动的Si、O原子，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被破坏形成自由移动的CO2分子而C==O键不会断裂，C错；根据原子晶体的结构特点可知D正确。

　　4．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列说法不正确的是(　　)

　　A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体

　　C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子

解析：选C。AlCl3易溶于苯和乙醚等非极性分子形成的溶剂，故为非极性分子组成