原子晶体与分子晶体

一、选择题

　　1．下列物质直接由原子构成的一组是(　　)

　　①CO2　②SiO2　③晶体Si　④白磷　⑤乙酸　⑥Fe　⑦Na2O　⑧固态He

　　A．①②③④⑤⑧ B．②③④⑥⑧

　　C．②③⑧ D．①②⑤⑦⑧

解析：原子晶体都是由原子构成，如②③；离子晶体由阴、阳离子构成，如⑦；分子晶体由分子构成，如①④⑤⑧，但⑧也可称由原子构成；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，如⑥。

　　答案：C

　　2．下列有关分子晶体的说法中正确的是(　　)

　　A．分子内均存在共价键

　　B．分子间一定存在范德华力

　　C．分子间一定存在氢键

　　D．其结构一定为分子密堆积

解析：稀有气体元素的单质组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A项错误。范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较大的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D项错误。

　　答案：B

　　3．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是(　　)

　　A．SiCl4晶体是分子晶体

　　B．常温常压下SiCl4是气体

　　C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

　　D．SiCl4熔点高于CCl4

解析：CCl4是分子晶体，则SiCl4也是分子晶体。结构相似的分子晶体，其熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4的高，而CCl4在常温常压下是液体，所以SiCl4在常温常压下不可能是气体。

　　答案：B

　　4．乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

　　A．极性键　　　　　　　 　 B．非极性键

C．离子键 D．氢键