2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(7)
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  第3节 化学反应热的计算

  

  1.下列关于盖斯定律的描述中不正确的是(  )

  A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关

  B.盖斯定律遵守能量守恒定律

  C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热

  D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

  解析:选A 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关,A错误。

  2.液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成:

  \s\up7(ΔH1=+44 kJ·mol-1(ΔH1=+44 kJ·mol-1)\s\up7(ΔH2(ΔH2)已知:氢气的燃烧热ΔH为-286 kJ·mol-1,则ΔH2为 (  )

  A.+330 kJ·mol-1    B.-330 kJ·mol-1

  C.+242 kJ·mol-1 D.-242 kJ·mol-1

  解析:选C 由盖斯定律可知ΔH1+ΔH2=-ΔH=+286 kJ·mol-1,ΔH2=+286 kJ·mol-1-ΔH1=+286 kJ·mol-1-(+44 kJ·mol-1)=+242 kJ·mol-1。

  3.下列说法或表示方法正确的是(  )

  A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1;

  C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

  B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

  ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

  C.由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

  D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1

  解析:选B 1 mol碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量,因ΔH1、ΔH2均小于零,所以ΔH1<ΔH2,A错误;浓硫酸稀释过程中要放热,因此放出的热量大于57.3 kJ,B正确;石墨转化为金刚石为吸热反应,则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量,能量越高越不稳定,所以金刚石不如石墨稳定,C错误;2 g即1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,所以热化学方程式中2 mol H2反应对应的焓变应为-571.6 kJ·mol-1,D错误。

4.已知: