第一单元 化学反应中的热效应

第一课时 化学反应的焓变

基础过关

1.下列变化为放热反应的是( D )

A.H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

B.2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=14.9 kJ·mol-1

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

解析:气态水变液态水放热,属于物理变化,A错误;该反应的ΔH>0,为吸热反应,B错误;断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键时共放出的能量,则反应为吸热反应,反之,为放热反应,形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应,不知道断裂化学键时共吸收的能量,无法比较两者大小,C错误;由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应为放热反应,D正确。

2.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应过程的示意图,下列叙述中正确的是( A )

A.正反应为吸热反应