2017-2018学年苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应(第2课时) 作业(1)
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第一单元 化学反应中的热效应

第2课时 反应热的测量与计算

  1.中和反应反应热测定实验中,下列操作一定使测定结果偏低的是(  )

  A.量筒量取所用药品

  B.NaOH溶液在倒入小烧杯中时,有少量的溅出

  C.量热计的保温材料质量高

  D.测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后,测NaOH溶液的温度

  解析:选B NaOH溶液溅出,导致反应的NaOH的量减小,使放出的热量减少,致使结果偏低。

  2.已知在298 K时下述反应的有关数据

  C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH1=-110.5 kJ·mol-1

  C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

  则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

  A.283.5 kJ·mol-1   B.172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1 D.-504 kJ·mol-1

  解析:选B 根据盖斯定律:ΔH=2ΔH1-ΔH2=2×(-110.5 kJ·mol-1)-(-393.5 kJ·mol-1)=172.5 kJ·mol-1。

  3.在298 K、100 kPa时,已知:

  ①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

  ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

  ③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

  则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  )

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

  解析:选A 根据盖斯定律,①+2×②=③,则ΔH3=ΔH1+2ΔH2。

  4.已知25 ℃、101 kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1;②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1。由此得出的正确结论是(  )

  A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应

  C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应