1、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

【答案】D

【解析】解：根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e-=2Ag，负极(Cu)：Cu-2e-=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。

2、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（　　）

①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应

A．①②③ B．②④⑤

C．②③④ D．③④⑤

【答案】C

【解析】解：①Zn的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，但电子不能通过盐桥传递，①错误；②锌是负极，锌电极质量减轻，正极铜离子放电析出铜，电极质量增加，②正确；③铜电极是正极，在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，③正确；④电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，④正确；⑤锌失去电子，发生氧化反应，⑤错误，答案选C。

3、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反