B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

【答案】B

【解析】解：本题考查电解池的相关知识。以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，则A、a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，C错误；D、a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。制备1mol(CH3)4NOH，转移1mol电子，根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5mol+0.25mol＝0.75mol气体，D错误，答案选B。

6、某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

【答案】D

【解析】实验一为电解装置，两电极均是银，阳极银溶解成Ag+，若Ag+导电，Ag+在阴极再析出，通电一段时间后的晶体密度均匀，故A错误；B、若是I-导电，则是I-在阴极析出，通电一段时间后的晶体I-少了，密度不均匀，故B错误；实验二中，用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，电解混合溶液时，阳极反应依次是：2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；阴极反应依次是：Cu2+ +2e－=Cu，2H++2e－=H2↑。根据得失电子守恒可知，当阳极为纯净气体Cl2时，阴极上可能不产生气体，也