第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

　　第2课时

　　一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

　　1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 (　　)

　　A． B．26Mn3＋

　　C． D．

　　解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C项，该粒子为F－，F－＋H2OHF＋OH－；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反应均促进水的电离。

　　答案：A

　　2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)

　　①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

　　②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl

　　③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH

　　④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3

　　A．①② B．③④

　　C．①②④ D．全部

　　解析：①HCl为强电解质，应完全电离，用"==="；②Zn2＋水解为可逆反应，应用""；③S2－水解分步进行，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解应生成CO2，即为Al2(CO3)3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。

　　答案：D

　　3．[双选题]某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 (　　)

　　A．加入CH3COONa B．加入AgNO3

　　C．加FeCl3固体 D．加热

　　解析：CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝×100%，故FeCl3水解程度减小；加热使水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大。

　　答案：AD

4．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为 (　　)