第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

[经典基础题]

1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是 (　　)

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

答案　C

解析　CH3COOH溶液中阳、阴离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；[H＋]恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。

2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 7.1×10－4 7.1×10－5 6.8×10－4 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A． HCN B．HF

C．CH3COOH D．HNO2

答案　B

解析　相同温度下，弱酸的电离平衡常数(多元弱酸比较K1)越大，其电离程度越大，相同物质的量浓度的溶液中[H＋]越大，溶液的pH越小。故选B。

3．用水稀释0.l mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是(　　)

A．CH3COOH的电离程度增大，溶液的[H＋]增大